"Химия. 11 класс". О.С. Габриелян (гдз)
Степень окисления. Электронное строение атомов
Вопрос 1.
Атомы металлов, располагающихся в главных подгруппах, имеют завершённый предыдущий d-подуровень (при его наличии), а атомы металлов, располагающихся в побочных подгруппах, имеют от 1 до 10 электронов на d-подуровне электронного слоя, равного номеру периода, в котором они располагаются.
Вопрос 2.
Валентная орбиталь щелочных металлов выглядит следующим образом ns1 , поэтому они могут проявлять единственную степень окисления +1, так как предыдущие подуровни полностью заполнены. Щелочно-земельные металлы имеют следующую валентную электронную оболочку:
Поэтому могут проявлять единственную
Металлы побочных подгрупп могут иметь различные степени окисления, так как содержат на d-подуровне некоторое количество электронных пар, которые можно распарить, так как исходное (основное) состояние менее устойчиво, чем при состоянии атома в возбуждённом состоянии.
Например:
Fe 1s22s22p63s23p63d64s2
Вопрос 3.
В своих соединениях марганец может проявлять степень окисления +2, +4, +6 и +7.
Вопрос 4.
Вопрос 5.
Положение металлов в Периодической системе определяется лишь энергией отрыва электронов от отдельных атомов.
Вопрос 6.
Наиболее активным является калий, так как он находится левее остальных металлов в электрохимическом ряду напряжений металлов.
Вопрос 7.
Наиболее выраженными окислительными свойствами обладают ноны Ag+ т.к. серебро находится правее остальных металлов в ряду напряжений.
Вопрос 8.
Полностью в разбавленной серной кислоте растворяется хромель (Ni, Cr, Co, Fe).
Вопрос 9.
2Na + 2CH3COOH → 2CH3COONa + H2↑
Mg + 2CH3COOH → (CH3COO)2Mg + H2↑
Вопрос 10.
Наблюдается следующая закономерность:
Свойство оксидов и гидроксидов элементов в периоде слева направо, а в группах снизу вверх, сменяются от основных через амфотерные до кислотных.
Вопрос 11.
Способы получения металлов: 1. Пирометаллургия – восстановление металлов из руд при высоких температурах с помощью углерода, оксида углерода (II), водорода, металлов.
2. Гидрометаллургия – восстановление металлов из их солей в растворе.
3. Электрометаллургия – восстановление металлов в процессе электролиза растворов или расплавов их соединений.
Вопрос 12.
Вопрос 13.
В своих соединениях марганец может проявлять
Вопрос 14.
1. Химическая - в основе лежит химическое взаимодействие.
2. Электрохимическая – наряду с химическими процессами наблюдаются и электрические. Является физико-химическим процессом.
Вопрос 15.
а) нельзя, так как
б) нельзя, так как получение «травлённой» кислоты процесс также принудительный, а коррозия – произвольный.
Вопрос 16.
Вопрос 17.
Изделия из марганца и меди, соприкасающиеся и помещённые в воду, не будут сохраняться в неизменном виде – начнётся процесс коррозии.
Вопрос 18.
а) будет, так как магний находится в ряду напряжений левее железа;
б) не будет, так как свинец находится в ряду напряжений правее железа;
в) не будет, так как никель находитсяв ряду напряжений правее железа.
Вопрос 19.
Поверхности цистерн для хранения нефтепродуктов окрашивают серебритоном, так как растительное масло отталкивает воду, а алюминий образует прочную оксидную плёнку при окислении.
Вопрос 20.
Вопрос 21.
В процессе
Вопрос 22.
Вопрос 23.
Вопрос 24.
Вопрос 25.
Вопрос 26.
В случае растворимого анода окисляется металл анода, несмотря на природу металла.
Вопрос 27.
Сначала разрядятся катионы Ag+, затем Сu2+ (на катоде), в течение всего этого времени на аноде будет окисляться вода.
Вопрос 28.
Вопрос 29.
Вопрос 30.
Вопрос 31.
Вопрос 32.
Вопрос 33.
Вопрос 34.
Вопрос 35.
Вопрос 36.
Вопрос 37.