Таким образом,∆G°(500) < 0, поэтому самопроизвольное протекание данного процесса при 227 °С возможно, данная реакция может протекать в стандартных условиях.
Ответ: ∆G°(500) = -72,25 кДж; реакция будет протекать самопроизвольно.
Возможность самопроизвольного протекания процесса окисления диоксида серы
Задача 44.
Вычислите стандартное изменение энергии Гиббса химических процессов при 25 °C для реакции:
SO2(г)+1/2О2(г) = SO3(г). Решение:
Значения величин из таблиц:
∆H°[SO2(г)] = -296,9 кДж/моль;
∆H°[SO3(г)] = -395,8 кДж/моль;
∆H°[O2(г)] = 0 кДж/моль;
S°[SO2(г)] = 205,04 Дж/(моль . K);
S°[SO3(г)] = 256,7 Дж/(моль . K);
S°[O2(г)] = 248,07 Дж/(моль . K).
1. Рассчитаем ∆H(х.р.), используя положение закона Гесса, получим: