Решение задач по химии на расчет эквивалентных масс реагирующих веществ
Задача 439.
Имеется раствор, в 1 л которого содержится 18,9 г HNO3, и раствор, содержащий в 1 л 3,2 г NaOH. В каком объемном отношении нужно смешать эти растворы для получения раствора, имеющего нейтральную реакцию?
Решение:
Уравнение реакции нейтрализации гидроксида натрия азотной кислотой имеет вид:
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
Вещества реагируют в эквивалентных отношениях 1 : 1, что указывает на то, что
M(NaOH) = 40г/моль;
M(HNO3) = 63г/моль.
Найдём количество HNO3 и NaOH в литровых растворах:
NaOH взят в недостатке, поэтому нужно некоторое количество его для нейтрализации HNO3. Обозначим объём раствора NaOH через x. Тогда общее количество раствора NaOH можно записать как 0,08х. Количество HNO3 должно быть равно количеству NaOH, Поскольку по уравнению реакции количества NaOH и HNO3 равны, то можно записать:
Можно составить пропорцию:
Ответ: 1 : 3,75.
Задача 440.
Какой объем 0,2н. раствора щелочи потребуется для осаждения в виде Fe(OH)3 всего железа, содержащегося в 100 мл 0, 5 н. раствора FeCl3?
Решение:
В 100 мл 0,5 н раствора содержится 0,05 эквивалента FeCl3 (0,1 . 0,5 = 0,05). Обозначим нужный объём 0,2 н раствора щёлочи через x, тогда в этом растворе содержится 0,2 Н эквивалента щёлочи. Поскольку вещества реагируют в
Ответ: 0,25 л.
Задача 441.
Сколько граммов СаСО3 выпадает в осадок, если к 400 мл 0,5 н. раствора СаСI2 прибавить избыток раствора соды?
Решение:
Уравнение реакции имеет вид:
СаСI2 + Na2CO3 ⇔ CaCO3 + 2NaCl
Из уравнения реакции следует, что на получение 1 моля СаСО3 требуется 1 моль СаСI2. Находим
0,4 . 0,5 = 0,2 Н
Такое же количество СаСО3 выпадает в осадок.
где
МЭ(В) -
Отсюда
Теперь рассчитаем массу выпавшего осадка CaCO3 : 0,2 . 50 = 10 г.
Ответ: 10 г.
Задача 442. Для нейтрализации 20 мл 0,1Н. раствора кислоты потребовалось 8 мл раствора NaOН. Сколько граммов содержит 1 л этого раствора?
Решение:
Для вычисления
CЭ(А) . V(A) = CЭ(B) . V(B),
где
CЭ(А) и CЭ(B) - нормальные
По условию задачи известны V(щелочи), V(кислоты) и СЭ(кислоты), то нетрудно вычислить СЭ(щелочи) по формуле:
m(NaOH) = M(NaOH) . СЭ(NaOH) = 40 . 0,25 = 10 г.
Ответ: 10 г.