Решение задач по химии на расчет убывания осмотического давления растворов
Задача 526.
Какое расположение 0,01 М растворов указанных ниже веществ соответствует убыванию осмотического давления?
а) СН3СООН - NaCl - C6H12O6 - CaCl2;
б) C6H12O6 - СН3СООН - NaCl _ CaCl2;
в) CaCl2 - NaCl - СН3СООН - C6H12O6;
г) CaCl2 - СН3СООН - C6H12O6 - NaCl. Решение: Осмотическое давление электролитов определяется по формуле = iCMRT, т.е. при одинаковой концентрации растворов электролитов осмотическое давление будет тем больше, чем сильнее электролит, а, значит, чем больше его степень диссоциации и чем больше ио-нов образуется при диссоциации его. Изотонический коэффициент зависит от силы электролита, чем сильнее электролит, тем больше значение изотонического коэффициента, а также и от того, на какое количество ионов распадается электролит при диссоциации. Диссоциацию сильных электролитов принято считать равной единице. Диссоциация уксусной кислоты равна:
Задача 527.
Указать правильное соотношение между температурами замерзания растворов цианида аммония NH4CN(t1) и уксусного альдегида CH3COO(t2), каждый из которых содержит 5 г растворенного вещества в 100 г воды: а) t1 = t2; 6) t1 > t2; в) t1 < t2. Решение:
M(NH4CN) = 44 г/моль; М(CH3COO) = 44 г/моль. Понижение температуры кристаллизации электролитов определяется по формуле:
Задача 528.
Указать правильное соотношение между значениями стандартного изменения энергии Гиббса для процессов диссоциации воды 1 ) и уксусной кислоты 2 ): а) 1 > 2; б) 1 = 2; в) 1 <2. Решение:
KD(H2O) = 1 . 10-14; KD(CH3COOH) = 1,8 . 10-5. Энергия Гиббса в стандартных условиях определяется по уравнению:
= lgK . 5,69.
Рассчитаем значения энергии Гиббса при диссоциации воды и уксусной кислоты: