Изменение кислотно-основных свойств гидроксидов металлов главной подгруппы II группы в ряду Ве(ОН)2 — Ва(ОН)2
Гидроксиды металлов главной подгруппы 2-й группы
Задача 1006.
Как и почему изменяются основные свойства гидроксидов металлов главной подгруппы II группы в ряду Ве(ОН)2 — Ва(ОН)2?
Решение:
Подобная закономерность обусловлена увеличением в группе радиусов ионов при постоянном их заряде за счёт прибавления электронных слоев следует увеличение радиуса атома и иона. Ве(ОН)2 - амфотерный гидроксид, Mg(OH)2 - слабое нерастворимое основание, Ca(OH)2 - основание (щелочь), Sr(OH)2 - сильное основание (щелочь), Ва(ОН)2 – сильное основание (щелочь).
Это можно объяснить с использованием схем Косселя. Схема Косселя описывает кислотно-основные свойства соединений, содержащих связи Э—Н и Э—О—Н, в зависимости от заряда ядра и радиуса образующего их элемента. Рассмотрим схему для Ве(ОН)2 и Ва(ОН)2:
Рис. 1. Схема Косселя для Mg(ОН)2 и Ва(ОН)2
Как видно из представленной схемы, радиус иона Mg2+ меньше радиуса иона Ba2+ и ОН− – группа связана прочнее с катионом бария, чем с катионом магния. В результате Ва(ОН)2 будет легче диссоциировать в растворе и основные свойства гидроксида бария будут выражены сильнее, чем гидроксида магния.
Диагональное сходство бериллия и алюминия
Задача 1007.
В чем проявляется сходство химических свойств бериллия и алюминия? Чем объясняется это сходство?
Решение:
По своим химическим свойствам бериллий в значительной степени сходен с алюминием (бериллий и алюминий являются амфотерными элементами), находящимся в третьем периоде и в третьей группе периодической системы, т. е. правее и ниже бериллия. Это явление, носящее название