Элементы подгруппы галлия
Задача 1058.
Какие степени окисленности характерные для элементов подгруппы галлия? В какой степени окисленности более устойчивы соединения галлия и индия, и в какой - соединения таллия?
Решение:
Электронные формулы валентных подуровней элементов подгруппы галлия одинаковы (ns2np1). Эти элементы содержат по одному неспаренному электрону на р-подуровне, поэтому могут проявлять в основном состоянии
Димеризация галогенидов алюминия
Задача 1059.
Чем объяснить склонность молекул галогенидов алюминия к димеризации?
Решение:
У алюминия появляется d-подуровень во внешнем электронном слое его атома. Благодаря этому координационное число алюминия в его соединениях может равняться не только четырем, как у бора, но и шести. Соединенная алюминия типа AlЭ3, как и аналогичные соединения бора, электронодефицитны в отдельных молекулах подобных соединений во внешнем электронном слое атома алюминия находится только шесть электронов. Поэтому здесь атом алюминия способен быть акцептором электронных пар. В частности, для галогенидов алюминия характерно образование димеров, осуществляемое по
Рис. 1. Схема электронного строения димера Al2Г6
Как видно, подобные димерные молекулы содержат по два «мостиковых» атома галогена. Пространственная структура этих молекул отвечает двум тетраэдрам с общим ребром. Каждый атом алюминия связан с четырьмя атомами галогена, а каждый из центральных атомов галогена - с обоими атомами алюминия. Из двух связей центрального атома галогена одна является донорно-акцепторной, причем алюминий функционирует в качестве акцептора (Рис. 1).
Рис. 2. Схема пространственного строения молекулы Al2Cl6:
черные кружки — атомы алюминия, светлые — атомы хлора.
Галогениды алюминия существуют в виде димерных молекул Al2Г6 в расплавах и в парах. Плотности паров AlCl3, AlBr3 и AlI3 при сравнительно невысоких температурах более или менее точно соответствуют удвоенным формулам -Al2Г6. Однако по традиции их состав обычно выражают в форме AlГ3.
Вычисление растворимости вещества
Задача 1060.
Вычислить растворимость Tl2CrO4, если значение ПР этой соли при 20°С равно 9,8 . 10-13.
Решение:
Tl2CrO4 ⇔ 2Tl+ + CrO42-
ПР(Tl2CrO4) = [Tl+]2 . [CrO42-] = (2х2 . х) = 4х3 = 9,8 . 10-13.
Растворимость Tl2CrO4 в чистой воде равна:
Ответ: 6,26 . 10-5 мль/л.