Вычисление количества вещества эквивалента, молярной массы эквивалента, молярной и относительной атомной массы
Задача 15.
Избытком хлороводородной (соляной) кислоты подействовали на растворы: а) гидрокарбоната кальция; б) дихлорида гидроксоалюминия. Напишите уравнения реакций этих веществ с HCl и определите количество вещества эквивалентов и молярные массы эквивалента.
Решение:
а) Уравнение реакции:
2HCl + Ca(HCO3)2 = CaCl2 + 2H2O + 2CO2↑
б) Уравнение реакции:
HCl + AlOHCl2 = AlCl3 + H2O
В данной реакции 1 моль HCl реагируют с 1 моль AlOHCl2, значит, число веществ эквивалентов AlOHCl2 равно 1. Так как AlOHCl2 взаимодействует с одной молекулярной массой эквивалента (молекулой) HCl в реакции (б), то её молярная масса эквивалента равна МЭ(AlOHCl2)/1 = 114,886/1 = 114,886 г/моль.
Задание 16.
При окислении 16,74 г двухвалентного металла образовалось 21,54 г оксида. Вычислите молярные массы эквивалента металла и его оксида. Чему равны молярная и относительная атомная массы металла?
Решение:
Учитывая, что МЭ(МеО) = МЭ(Ме) + МЭ(О), находим молярную массу
МЭ(МеО) = 27,9 + 8 = 35,9 г/моль.
Молярная масса металла определяется из соотношения МЭ = А/В, где МЭ –
А = МЭ . В = 27,9 . 2 = 55,81 г/моль.
Так как относительная атомная масса в а. е. м. численно равна относительной молярной массе, выраженной в г/моль, то искомая масса металла равна 55,81 а. е. м.
Ответ: 27,9 г/моль; 35,9 г/моль; 55,8 1 /моль; 55,8 а.е.м.
Задание 17.
При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделяется 4,03 л водорода (н.у.). Вычислите молярную массу эквивалента, молярную и относительную атомную массы металла.
Решение:
Объём, занимаемый при данных условиях
Согласно
m(Me)/MЭ(Me) = V(H2)/VЭ(H2)
VЭ(H2) - эквивалентный объём водорода; V(H2) - объём водорода.
Тогда
Молярная масса металла определяется из соотношения МЭ = А/В, где МЭ – молярная масса эквивалента металла; А – молярная масса металла; В – стехиометрическая валентность элемента; А = МЭ . В = 9 . 3 = 27 г/моль.
Так как относительная атомная масса в а. е. м. численно равна относительной молярной массе, выраженной
в г/моль, то искомая масса металла равна 27 а. е. м.
Ответ: 9 г/моль; 27 г/моль; 27а. е. м.