Решение задач с использованием уравнения Нернста (Nernst)
Решение задач по химии с использованием уравнениея Нернста
Задание 246.
Потенциал серебряного электрода в растворе АgNO3 составил 95% от значения его стандартного электронного потенциала. Чему равна концентрация ионов Аg+ (моль/л). Ответ: 0,20 моль/л.
Решение:
Е0 –
Ответ: 0,20 моль/л.
Задание 247.
Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов, и вычислите
Решение:
Вертикальная линейка обозначает поверхность раздела между металлом и раствором, а две линейки - границу раздела двух жидких фаз - пористую перегородку (или соединительную трубку, заполненную раствором электролита). Кадмий имеет меньший потенциал (—0,403 В) и является анодом, на котором протекает окислительный процесс:
Cd0 - 2 = Cd2+ (1)
Медь, потенциал которой +0,34 В, катод, т.е. электрод, на котором протекает восстановительный процесс:
Cu2+ + 2 = Cu0 (2)
Уравнение окислительно-восстановительной реакции, характеризующее работу данного гальванического элемента, можно получить, сложив электронные уравнения анодного (1) и катодного (2) процессов:
Cd0 + Cu2+ = Cd2+ + Cu0
Е0 –
Для определения
Ответ: 0,68 В.
Задание 248.
Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь была бы катодом, а в другом - анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и на аноде.
Решение:
а)
Вертикальная линейка обозначает поверхность раздела между металлом и раствором, а две линейки - границу раздела двух жидких фаз - пористую перегородку (или соединительную трубку, заполненную раствором электролита). Цинк имеет меньший потенциал (-0,763 В) и является анодом, на котором протекает окислительный процесс:
Zn0 - 2 = Zn2+ (1)
Медь, потенциал которой +0,34 В, катод, т.е. электрод, на котором протекает восстановительный процесс:
Cu2+ + 2 = Сu0 (2)
Уравнение окислительно-восстановительной реакции, характеризующее работу данного гальванического элемента, можно получить, сложив электронные уравнения анодного (1) и катодного (2) процессов:
Zn0 + Cu2+ = Zn2+ + Cu0
б)
Медь имеет меньший потенциал (+0,34 В) и является анодом, на котором протекает окислительный процесс:
Cu0 - 2 = Cu2+ (1)
Платина, потенциал которой +1,19 В, катод, т.е. электрод, на котором протекает восстановительный процесс:
Pt2+ + 2 = Pt0 (2)
Уравнение окислительно-восстановительной реакции, характеризующее работу данного гальванического элемента, можно получить, сложив электронные уравнения анодного (1) и катодного (2) процессов:
Сu0 + Pt2+ = Cu2+ + Pt0
Задание 249.
При какой концентрации ионов Сu2+ (моль/л) значение потенциала медного электрода становится равным стандартному потенциалу водородного электрода? Ответ: 2,98 . 10-12 моль/л..
Решение:
Определим концентрацию ионов Cu2+, при которой потенциал медного электрода равен 0,00 В, получим:
Ответ: 2,98 . 10-12 моль/л.
Задание 250.
Какой гальванический элемент называют концентрационным? Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из серебряных электродов, опущенных: первый в 0,01 н., а второй в 0,1 н. растворы AgNO3. Ответ: 0,059 В.
Решение:
Е0 –
Для определения
Ответ: 0,059 В.