Вычисление константы гидролиза, степени гидролиза и рН раствора соли

 

 

Гидролиз соли ацетата натрия

 

Задача 87. 
В растворе объёмом 0,5 дм3 содержится СН3СООNа массой  4,10 г. Вычислите рН и степень гидролиза (h) соли. 
Решение:
V(p-pa) = 0,5 дм3 = 500 см3;
KD(CH3COOH) = 1,78 · 10–5;
m(СН3СООNа) = 4,10 г;
М(СН3СООNa) = 82,00 г/моль;
pH = ?
h = ?

1. Рассчитаем молярность раствора соли СН3СООNа

СМ(СН3СООNa) = [m(СН3СООNa) · 1000/500]/М(СН3СООNa) =
= [4,10 · 1000/500]/82,00 = 8,2/82,00 = 0,1 M.

2. Расчет константы гидролиза соли

СН3СООNа - соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз проходит по аниону:

СН3СОО– + H2O = СН3СООH + OH–

Константа гидролиза определяется константой диссоциации образовавшейся кислоты СН3СООH и определяется по формуле:

Kr = KD(H2O)/KD(кислота)

Тогда

Kr = KD(H2O)/KD(СН3СООH) =
= (1 · 10-14)/(1,78 · 10–5) = 5,6 · 10-10

3. Определение степени гидролиза соли

Степень гидролиза определяется по формуле:

рн

4. Расчет рН раствора соли образованной сильным основанием и слабой кислотой

Так как гидролиз соли СН3СООNа протекает с выделением ОН - ионов, то рассчитаем [OH]:

[OH] = h · CM = (7,6 · 10–5)·(0,1) = 7,6 · 10–6 моль/дм3;
рОН = -lg[OH] = -lg7,6 · 10–6 = 6 - 0,88 = 5,12;
pH = 14 - pOH = 14 - 5,12 = 8,88.

Ответ: рН = 8,88; h = 7,6 · 10–3%. 
 


Задача 88. 
В 200 см3 раствора содержится СН3СООNа массой 4,10 г. Вычислите рН и степень гидролиза соли. 
Решение:
V(p-pa) = 200 см3;
KD(CH3COOH) = 1,78 · 10–5;
m(СН3СООNа) = 4,10 г;
М(СН3СООNa) = 82,00 г/моль;
pH = ?
h = ?

1. Рассчитаем молярность раствор соли

СМ(СН3СООNa) = [m(СН3СООNa) · 1000/500]/М(СН3СООNa) =
= [4,10 · 1000/200]/82,00 = 20,5/82,00 = 0,25 M.

2. Расчет константы гидролиза соли

СН3СООNа - соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз проходит по аниону:

СН3СОО + H2O = СН3СООH + OH

Константа гидролиза определяется константой диссоциации образовавшейся кислоты СН3СООH и определяется по формуле:

Kr = KD(H2O)/KD(кислота)

Тогда

Kr = KD(H2O)/KD(СН3СООH) =
= (1 · 10-14)/(1,78 · 10–5) = 5,6 · 10-10

3. Определение степени гидролиза соли

Степень гидролиза определяется по формуле:

рн

4. Расчет рН раствора соли образованной сильным основанием и слабой кислотой

Так как гидролиз соли СН3СООNа протекает с выделением ОН - ионов, то рассчитаем [OH]:

[OH] = h · CM = (4,73 · 10–5)·(0,25) = 1,18 · 10–5 моль/дм3;
рОН = -lg[OH] = -lg1,18 · 10–5 = 5 - 0,07 = 4,93;
pH = 14 - pOH = 14 - 4,93 = 9,07.

Ответ: рН = 9,07; h = 4,73 · 10–3%. 
 


Гидролиз нитрита калия


Задача 89. 
К 30 см3 воды прибавили 5 см3 3 М раствора КNO2. Вычислите рН и степень гидролиза соли. 
Решение:
V(Н2О) = 30 см3;
V(КNO2) = 5 см3;
KD(КNO2) = 4,00 · 10–4;
М(КNO2) = 85,1 г/моль;
СМ(КNO2) = 3 М;
pH = ?
h = ?

Объем раствора после смешения составляет 35 см3 (V(р-ра) = 30 + 5 = 35 см3).

1. Определение массы соли КNO2

m(КNO2) = [V(КNO2) · М(КNO2) · СМ(КNO2)]/1000  = 1,275 г.

2. Определение молярности раствора после смешения

СМ = [m(КNO2) · 1000/V(КNO2)]/85 =
= [1,275 · 1000)/35]/85 = 0,43 M.

3. Расчет константы гидролиза соли

КNO2 - соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз проходит по аниону:

NO2 + H2O = HNO2 + OH

Константа гидролиза определяется константой диссоциации образовавшейся кислоты СН3СООH и определяется по формуле:

Kr = KD(H2O)/KD(кислота)

Тогда

Kr = KD(H2O)/KD(КNO2) =
= (1 · 10-14)/(4,00 · 10–4) = 2,5 · 10-11

4. Определение степени гидролиза соли

рн

4. Расчет рН раствора соли образованной сильным основанием и слабой кислотой

Так как гидролиз соли КNO2 протекает с выделением ОН - ионов, то рассчитаем [OH]:

[OH¯] = h · CM = (7,62 · 10–6)·(0,43) = 3,28 · 10–6 моль/дм3;
рОН = -lg[OH¯] = -lg3,28 · 10–6 = 6 - 0,52 = 5,48;
pH = 14 - pOH = 14 - 5,48 = 8,52.


Ответ: рН = 8,52; h = 7,62 · 10–4%.